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吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(Word版 含解析)[选修3全册]

?2019/10/30
资料类型: 阶段考试 文件大小: 146.7 KB
来    源: yxy53709上传 资料点评:
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1.下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是( )
A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3- D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
【答案】D
【解析】
【详解】A.K+、Na+、Cl-、NO3-离子之间不发生任何反应,能大量共存,故A不选;
B.Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,但 没有配离子生成,故B不选;
C.H+、NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+,不能大量共存,但是没有配离子生成,故C不选;
D.Fe3+与SCN-反应生成配离子,不能大量共存,符合题意,故D选。
故选D。
【点睛】本题考查离子共存问题,本题注意常见离子的性质,积累相关基础知识,解题时要注意限制条件。
2.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是( )
A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4
C. BCl3、NH3、CO2 D. SO3、BF3、H3O+
【答案】B
【解析】
试题分析:A.CCl4、SiCl4、SiH4中所有的原子的价层电子对数都为4,杂化方式为sp3杂化,,键角都是109o28、,A错误;B.H2S中S原子的价层电子对数为2+(6-2×1)/2=4,杂化方式为sp3杂化,NF3中N原子的价层电子对数为3+(5-3×1)/2=4,杂化方式为sp3杂化,CH4中C原子的杂化方式为sp3杂化,由于分子中孤电子对的数目不同,分子间的夹角不同,B正确;C.BCl3、NH3、CO2分子中的中心原子的杂化方式不同,C错误;D.SO3、BF3中的S和B都采用sp2杂化,H3O+用的是sp3杂化,D错误,答案选B。
考点:考查杂化方式、分子构型
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